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2024 लेखक: Michael Samuels | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-16 01:44
चार्ल्स का नियम कहता है कि, एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन निरपेक्ष तापमान पैमाने (केल्विन में) पर उसके तापमान के सीधे आनुपातिक होता है यदि दबाव और गैस की मात्रा स्थिर रहती है; अर्थात्, गैस का आयतन उसके तापमान के समान कारक से बढ़ता या घटता है।
सवाल यह भी है कि चार्ल्स लॉ की अवधारणा क्या है?
चार्ल्स का नियम (जिसे के रूप में भी जाना जाता है) कानून आयतन का) एक प्रायोगिक गैस है कानून यह वर्णन करता है कि गर्म होने पर गैसों का विस्तार कैसे होता है। का एक आधुनिक कथन चार्ल्स का नियम है: जब किसी शुष्क गैस के नमूने पर दबाव स्थिर रखा जाता है, तो केल्विन तापमान और आयतन प्रत्यक्ष अनुपात में होंगे।
यह भी जानिए, क्या है चार्ल्स और बॉयल का नियम? बॉयल दिखाया कि किसी गैस के नमूने का आयतन उसके दबाव के व्युत्क्रमानुपाती होता है ( बाॅय्ल का नियम ), चार्ल्स और गे-लुसाक ने प्रदर्शित किया कि स्थिर दबाव पर गैस का आयतन उसके तापमान (केल्विन में) के सीधे आनुपातिक होता है ( चार्ल्स का नियम ), और अवोगाद्रो ने अभिधारणा की कि एक गैस का आयतन होता है
इसके अलावा, चार्ल्स लॉ उदाहरण क्या है?
एक आसान उदाहरण का चार्ल्स ' कानून हीलियम बैलून है। यदि आप गर्म या गर्म कमरे में हीलियम का गुब्बारा भरते हैं, और फिर इसे ठंडे कमरे में ले जाते हैं, तो यह सिकुड़ जाता है और ऐसा लगता है कि इसमें कुछ हवा चली गई है। मूल रूप से, अंदर हीलियम फैलता है और गर्म होने पर अधिक स्थान, या आयतन लेता है।
चार्ल्स लॉ का आवेदन क्या है?
चार्ल्स ' कानून एक प्रायोगिक गैस है कानून यह वर्णन करता है कि गर्म होने पर गैसों का विस्तार कैसे होता है। हालांकि, अगर कंटेनर लचीला है, तो गुब्बारे की तरह, दबाव वही रहेगा, जबकि गैस की मात्रा बढ़ने की अनुमति होगी। चार्ल्स ' कानून गैसों के इस थर्मल विस्तार को प्रदर्शित करने के लिए उपकरण का उपयोग किया जा सकता है।
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चार्ल्स का नियम (वॉल्यूम के नियम के रूप में भी जाना जाता है) एक प्रायोगिक गैस कानून है जो बताता है कि गर्म होने पर गैसों का विस्तार कैसे होता है। चार्ल्स के नियम का एक आधुनिक कथन है: जब एक शुष्क गैस के नमूने पर दबाव स्थिर रखा जाता है, तो केल्विन तापमान और आयतन प्रत्यक्ष अनुपात में होंगे
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चार्ल्स लॉ कहता है कि किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन स्थिर दाब पर उसके केविन तापमान के समानुपाती होता है। और उन्होंने पाया कि किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन स्थिर दाब पर उसके केल्विन तापमान के समानुपाती होता है
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चूँकि आयतन और तापमान आदर्श गैस नियम के विपरीत दिशा में हैं, वे एक दूसरे के सीधे आनुपातिक हैं। जैसे-जैसे एक चर बढ़ता है, दूसरा भी बढ़ता जाएगा। इस नियम का उपयोग करने के लिए, हमें पहले तापमान को केल्विन में बदलना होगा
सरल शब्दों में चार्ल्स लॉ क्या है?
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चार्ल्स के नियम की परिभाषा। चार्ल्स का नियम एक आदर्श गैस नियम है जहाँ स्थिर दाब पर एक आदर्श गैस का आयतन उसके निरपेक्ष तापमान के समानुपाती होता है। कानून का सबसे सरल कथन है: वी/टी = के
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चार्ल्स का नियम एक निश्चित दबाव पर तापमान और आयतन के बीच इस संबंध का औपचारिक विवरण है। इस संबंध को धारण करने के लिए, गैस के द्रव्यमान और उसके दबाव दोनों को स्थिर रखा जाता है, और तापमान को केल्विन में सूचित किया जाना चाहिए