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2024 लेखक: Michael Samuels | [email protected]. अंतिम बार संशोधित: 2023-12-16 01:44
चार्ल्स लॉ बताता है कि किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन स्थिर दाब पर उसके केविन तापमान के समानुपाती होता है। और उन्होंने पाया कि गैस के दिए गए द्रव्यमान का आयतन स्थिर दबाव पर उसके केल्विन तापमान के सीधे आनुपातिक होता है।
इसी तरह, चार्ल्स लॉ का सिद्धांत क्या है?
शारीरिक सिद्धांत जाना जाता है चार्ल्स ' कानून बताता है कि केल्विन पैमाने पर मापा गया गैस का आयतन उसके तापमान से गुणा किए गए एक स्थिर मान के बराबर होता है (शून्य केल्विन -273.15 डिग्री सेल्सियस से मेल खाता है)।
इसी तरह, चार्ल्स कानून एक सीधा संबंध क्यों है? NS कानून कहता है कि यदि गैस की मात्रा को स्थिर दाब पर रखा जाता है, तो a सीधा संबंध इसकी मात्रा और तापमान के बीच, जैसा कि केल्विन डिग्री में मापा जाता है। इस पर इस तरीके से विचार करें। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, किसी भी गैस के अणु अधिक तेज़ी से घूमने लगते हैं।
चार्ल्स लॉ उदाहरण क्या है?
एक आसान उदाहरण का चार्ल्स ' कानून हीलियम बैलून है। यदि आप गर्म या गर्म कमरे में हीलियम का गुब्बारा भरते हैं, और फिर इसे ठंडे कमरे में ले जाते हैं, तो यह सिकुड़ जाता है और ऐसा लगता है कि इसमें कुछ हवा चली गई है। मूल रूप से, अंदर हीलियम फैलता है और गर्म होने पर अधिक स्थान, या आयतन लेता है।
बॉयल और चार्ल्स लॉ में क्या अंतर है?
दबाव वही रहता है क्योंकि दबाव को कम करने के लिए आयतन में वृद्धि होती है। NS मतभेद वो है बाॅय्ल का नियम एक सीधा संबंध है जबकि चार्ल्स लॉ उलटा संबंध है। दोनों कानून मात्रा शामिल है लेकिन एक में दबाव और दूसरे में तापमान शामिल है।
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चूँकि आयतन और तापमान आदर्श गैस नियम के विपरीत दिशा में हैं, वे एक दूसरे के सीधे आनुपातिक हैं। जैसे-जैसे एक चर बढ़ता है, दूसरा भी बढ़ता जाएगा। इस नियम का उपयोग करने के लिए, हमें पहले तापमान को केल्विन में बदलना होगा
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चार्ल्स का नियम एक निश्चित दबाव पर तापमान और आयतन के बीच इस संबंध का औपचारिक विवरण है। इस संबंध को धारण करने के लिए, गैस के द्रव्यमान और उसके दबाव दोनों को स्थिर रखा जाता है, और तापमान को केल्विन में सूचित किया जाना चाहिए